【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑
B.此過程中電子從 Fe 移向 Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.此過程中鐵做負極，被氧化
【答案】D
【解析】
水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時，電子從負極流向正極。
A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A錯誤；
B．此過程中電子從 Fe 移向 Cu，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；
D．此過程中鐵做負極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D。
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O
下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基
B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N
C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出二氧化碳氣體
D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。
①C3H6(g)＋NH3(g)＋
O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1
②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1
請回答下列各題：
(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是____。
A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
B.反應(yīng)②的ΔS等于零
C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率
D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)
(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。
(3)若向容器內(nèi)充入3mol C3H6和1mol O2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1mol O2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。
(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。
A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大
B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低
C.460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃
D.溫度過高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。
I.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請回答：
(1)用方法①制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學(xué)方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。
(2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。
a.H2 b.CO2 c.Cl2
II.該化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
(1)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)B中試劑為 __________，NaOH溶液的作用是________。
(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學(xué)式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_______，理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。
(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。
(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______ 。
(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因 ______(用化學(xué)方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3為__________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是
A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- =Fe2+
C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O
D.陽極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
實驗裝置 | 實驗編 號 | 浸泡液 | pH | 氧氣濃度隨時間的變化 |
| ① | H2O | 7 |
|
② | 1.0 mol·L－1 NH4Cl | 5 | ||
③ | 0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4 | 5 | ||
④ | 1.0 mol·L－1 NaCl | 7 | ||
⑤ | 0.5 mol·L－1Na2SO4 | 7 |
下列說法不正確的是
A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率
B.向?qū)嶒灑谌芤褐屑拥润w積的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快
C.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)
D.向?qū)嶒灑萑芤褐屑尤肷倭浚?/span>NH4）2SO4 固體，吸氧腐蝕速率加快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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