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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強
          B.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
          C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強
          D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.金屬的活性強弱和最外層電子數(shù)多少無關，還需要考慮電子層數(shù)多少，故錯誤；
          B.含有最高價元素的化合物不一定具有氫氧化性，如碳酸，故正確；
          C.還原性強弱與電子數(shù)多少無關，故錯誤；
          D.陰離子也可能得到電子，如次氯酸根離子，能做氧化劑，故錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設  為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
          A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
          B.2  個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
          C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與氯離子總數(shù)為0.2 
          D.17g NH3中所含原子數(shù)為 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）
          A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
          C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ）
          A.4molA + 2mol B
          B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
          C.3molC + 1molD + 1molB
          D.3molC + 1molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
          裝置



          現(xiàn)象
          二價金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          （1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
          （2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
          （3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的敘述不正確的是（ ）
          A. 正丁烷與新戊烷互為同系物，與 互為同分異構體
          B. 甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH 溶液發(fā)生水解反應，均有醇生成
          C. 用水只能鑒別苯和溴苯，不能分離苯和溴苯的混合物
          D. 的一氯代物有9種(不考慮立體異構)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（ ）
          A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B. 物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
          C. 物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是 
          A. N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入
          B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
          C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
          D. 可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          A.25%
          B.50%
          C.75%
          D.80%
          

			
          

			
          
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