【題目】石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖． 
（1）乙烯生成B的反應(yīng)類型是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）C中含有的官能團(tuán)是（填名稱）．
（4）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（5）寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、 ．
【答案】
（1）加成反應(yīng)
（2）聚乙烯
（3）醛基
（4）CH3CH2OH+CH3COOH 
CH3COOCH2CH3+H2O
（5）CH3CH2COOCH3；HCOOCH2CH2CH3等
【解析】解：C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3.（1）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為：加成反應(yīng)；（2）C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為聚乙烯，故答案為：聚乙烯；（3）C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O， 故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；（5）與E（CH3COOCH2CH3）同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3等，故答案為：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3等．
C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3 ， 據(jù)此解答．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號(hào)回答）_______________。
（2）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 ．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時(shí)重114克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為 ．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。
（2）x=_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。
A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
回答下列問題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是 ．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是；
②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現(xiàn)象．①兩氣體通入的先后順序是 ， 其理由是 ．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 △ ．
②通過計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】武茲反應(yīng)是重要的有機(jī)增碳反應(yīng)，可簡單表示為2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，現(xiàn)用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反應(yīng)不可能得到的產(chǎn)物是( )
A.CH3CH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.(CH3CH2)2CHCH3
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