Question

下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

• A．用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• B．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+2H₂O
• D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

Answer 1

分析：A．選項中離子方程式電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子、銨根離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下均反應(yīng)；
C．在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液可能為酸或堿溶液．

解答：解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱時，碳酸氫根離子、銨根離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下均反應(yīng)，即HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺分別與CO₃^2-、S^2-能反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查離子的共存，明確信息及信息的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．