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          下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
          A．鋁與稀鹽酸的反應B．甲烷在氧氣中的燃燒反應
          C．灼熱的木炭與CO2反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．鋁與稀鹽酸的屬于氧化還原反應，但是放熱反應的；B．甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，但是放熱反應的；C．灼熱的木炭與CO2既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應； D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于非氧化還原反應，是吸熱反應。
          考點：既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
          （1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                             。
          （2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
          ① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                       。
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
          吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
          有利于提高SO2的吸收效率。

          （3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
          氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
          溶液來確定其含量，具體步驟如下：
          步驟i　稱取樣品1.000 g。
          步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
          按上述操作方法再重復2次。
          ① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；
          ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
            
          A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結果如下表所示：
          滴定次數(shù)
                     		待測溶液
          的體積/mL
                     		標準溶液的體積
           
          滴定前刻度/mL
                     		滴定后刻度/mL
           
          1
                     		25.00
                     		1.02
                     		21.03
           
          2
                     		25.00
                     		2.00
                     		21.99
           
          3
                     		25.00
                     		2.20
                     		20.20
           
          則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質的量之比
          A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (　　)
          A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
          B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
          C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
          D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是(     ) 
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
          C．BrCl的氧化性強于I2 
          D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為 
          A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．無法計算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 
          A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
          C．該反應中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉移1 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．失電子難的原子其得電子的能力一定強
          C．金屬單質只具有還原性D．失電子越多,該物質的還原性就越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
          A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
          B．反應①和②都是氧化還原反應
          C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數(shù)為NA
          D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
          

			
          

			
          
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