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          【題目】下列關于硅酸的說法正確的是(　　)
          A. 硅酸難溶于水，所以它不能與氫氧化鈉溶液反應
          B. 二氧化硅和水通過化合反應可直接制得硅酸
          C. 實驗室常用可溶性的硅酸鹽溶液與酸反應制取硅酸
          D. 硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳最后得到澄清溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 硅酸難溶于水，但硅酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，A錯誤；
          B. 二氧化硅不溶于水，不能和水通過化合反應直接制得硅酸，B錯誤；
          C. 硅酸是弱酸，實驗室常用可溶性的硅酸鹽溶液與酸反應制取硅酸，C正確；
          D. 硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，最后不可能得到澄清溶液，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能與Al反應放出H2的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （�。�
          A. Na+、SO42-、AlO2-、K+ B. SO42-、K+、Cl-、CO32-
          C. NH4+、Cl-、SO42-、K+ D. K+、SO42-、Cl-、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
          A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是
          A. 質量比1∶1 B. 原子數(shù)比1∶1
          C. 分子數(shù)比1∶1 D. 密度比1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇的燃點低，很容易著火,是發(fā)展前景很好的一種液體燃料。
          (1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學方程式為_________.
          (2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
          化學鍵
          H-H
          C-O
          C≡O
          H-O
          C-H
          E/(kJ/mol)
          436
          343
          1076
          465
          413
          則: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗標準狀況下8.96LCO時轉移電子的物質的量是________.
          (3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應式為____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖象對應的字母填空． 
          （1）AlCl3溶液中加入氨水至過量 ．
          （2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量 ．
          （3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 ．
          （4）澄清石灰水中通入過量CO2 ．
          （5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液 ．
          （6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。
          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）
          ①寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________
          ②為研究不同條件下對上述反應( Ⅱ )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉化率a1=_________.其它條件不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
          時間
          濃度(mol/L)
          物質
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          50
          0.032
          0.034
          0.017
          ①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_________
          A．容器內CO2的濃度保持不變
          B．v正（N2）= v正（NO）
          C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器內壓強保持不變
          ②在T℃時．該反應的平衡常數(shù)為_______ (保留兩位小數(shù))；
          ③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是________。
          （3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
          ①該反應的ΔH____0（填“>”或“<”）。
          ②若催化劑的表面積S1 >S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用于檢驗久置的FeSO4溶液是否變質的試劑
          A.過氧化鈉B.鐵粉C.鹽酸D.KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：
          請回答下列問題：
          （1）A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。
          （2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。當n＝________時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構體。
          （3）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。結構簡式為CH2=CH(CH2)5CH3的有機物中，處于同一平面內的碳原子數(shù)最多為________。
          （4）有機物C具有的結構或性質是________(填字母)。
          a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
          b．有毒、不溶于水、密度比水小
          c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
          d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
          （5）等質量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。
          

			
          

			
          
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