Question

某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如表：

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)答案：________．

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式：________．

②石墨為________，電極反應(yīng)式：________．

③電池總反應(yīng)方程式：________．

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是________．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式________．

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________．

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)否 　　(2)①負　2Al－6e－2Al3+ 　�、谡龢O　6H+＋6e－3H2↑ 　�、�2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　(3)負極　鋁在氫氧化鈉溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，而鎂在氫氧化鈉溶液中不發(fā)生化學反應(yīng)　Al－3e－＋4OH－[Al(OH)4]－ 　　(4)鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，Zn作原電池的負極，Al作原電池的正極，所以電流計指針偏向鋁 　　(5)①另一個電極的材料的活潑性；②電解質(zhì)溶液的氧化性 　　解析：在稀鹽酸中Mg比Al活潑，Mg作原電池的負極，Al作原電池的正極，電流計指針偏向Al；在稀鹽酸中Al比Cu活潑，Al作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電流計指針偏向Cu．由此可知，在這里的原電池中電流計指針偏向于正極． 　　在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，在該原電池中鋁作負極，石墨作正極．化學反應(yīng)是鋁失去電子被氧化為鋁離子，鹽酸中的氫離子得到電子被還原為氫氣． 　　在氫氧化鈉溶液中Al比Mg活潑，Al作原電池的負極，Mg作原電池的正極． 　　鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，Zn作原電池的負極，Al作原電池的正極，所以實驗5中電流計指針偏向鋁． 　　該實驗設(shè)計的是運用比較法探究鋁電極在原電池中的作用．實驗1、2、3是電解質(zhì)溶液相同，電極材料不同；實驗1和4比較的是電極材料相同，電解質(zhì)溶液不同；實驗5于其他實驗比較的是電極材料和電解質(zhì)溶液都不同．這些都是由結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素的基本材料．

提示：

原電池的基本原理一定，原電池的類型是多種多樣的．