Question

根據(jù)下圖回答問題：

⑴裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5mL蒸餾水封住導管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導管內(nèi)水面也未上升，其原因是：____。

⑵①一般來說，硫酸的質量分數(shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。

甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結論（已知98%的濃硫酸的密度為1.84g?cm^-3）。他先向試管B加入5mL品紅試液，向試管C、D中各加入5mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴（約0.5mL），加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化_____（填“無”或“有”），試用數(shù)據(jù)解釋其原因____________；該同學用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是____         _。

⑶乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的全部產(chǎn)物。

①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為：__________。

②要達此目的，則：

C中加入試劑的名稱是_________，現(xiàn)象是_______________；

⑷利用上述裝置探究鋅與濃硫酸反應產(chǎn)物中有SO₂和H₂，D中加入試劑（名稱）：   ；檢驗氫氣方法       。

Answer 1

⑴分液漏斗的活塞未關閉；⑵無；此時硫酸的質量分數(shù)為23%，小于60%，其氧化性弱，所以無明顯現(xiàn)象；銅粉上產(chǎn)生氣泡，溶液漸成藍色；⑶① 2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；② 足量酸性KMnO₄溶液或溴水，溶液顏色變淺但不褪色；⑷品紅試液；收集導管導出的氣體，經(jīng)檢驗純凈后，點燃氣體，在火焰上罩干而冷的燒杯，觀察現(xiàn)象。

錯解分析:⑴檢驗氣密性時，易錯“膠頭接口處漏氣”，“試管塞子沒有塞緊”等；⑵濃度計算錯誤；誤認為這種硫酸溶液有強氧化性；⑶檢驗二氧化硫和二氧化碳時，認為C裝置中溶液只起除去二氧化硫作用，現(xiàn)象描述成“溶液紫色或橙色褪去”。⑷點燃氫氣前沒有檢驗其純度。高考命題趨勢是，注重語言文字表達能力，強調思維嚴密性。

解題指導:⑴配有分液漏斗的裝置，檢驗裝置氣密性時一定要先關閉分液漏斗的活塞；加入濃硫酸和水混合液中硫酸質量分數(shù)：0.5cm³×1.84g/cm³×98%/(3g+0.5cm³×1.84g/cm³)×100%=23%<60%；⑵B、C、D試管驗證SO₂和CO₂，檢驗二氧化碳前必須確認二氧化硫已除盡了。C中溶液具備兩個功能：除二氧化硫和確認二氧化硫是否除盡，所以裝入足量酸性高錳酸鉀溶液或足量溴水，溶液顏色變淺而不褪色，說明SO₂除盡了，否則不能說明二氧化硫除盡了。⑶根據(jù)氣體中有SO_­2和H₂，D中溶液確認SO₂是否除盡，所以裝入品紅試液。點燃氫氣前，必須檢驗氫氣純度。