Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出

11.46

kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是

環(huán)形玻璃攪拌棒

，碎泡沫塑料的作用是

隔熱，減少熱量散失

．
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是

實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失

．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答：解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ?mol^-1，
故答案為：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小；

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算以及測定反應(yīng)熱的誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．