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          下列實(shí)際問(wèn)題，不涉及到鹽類水解原理的是（  ）
          A．草木灰不宜與銨鹽氮肥混合施用B．用醋酸清洗保溫瓶里的水垢
          C．配置FeCl3溶液時(shí)加入適量的鹽酸D．用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A．草木灰中碳酸根離子與銨鹽中銨根離子均能水解，混合使用，會(huì)導(dǎo)致肥效降低。
          B.醋酸清洗保溫瓶里的水垢，利用的是強(qiáng)酸制弱酸，并沒(méi)有涉及鹽類水解原理。
          C．配置FeCl3溶液時(shí)加入適量的鹽酸，是為了抑制三價(jià)鐵離子的水解。
          D．用熱的純堿溶液洗滌油污效果較好，利用的是溫度高時(shí)，碳酸根離子水解程度大，堿性強(qiáng)。
          故選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（   ）
          A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
          B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：
          c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
          C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
           c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
          D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：
           c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
          B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：
          c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
          C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
          D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：
          c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是
          A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鈉D．高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是                 （   ）

           A．B點(diǎn)：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
           B．C點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
           C．D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
           D．對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：
          c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識(shí)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ⑴寫出H2CO3的電離方程式為                                 ；
          ⑵Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                                    ；(2分)
          ⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                                      ；(2分)
          ⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
          c(Na＋)+c（H＋）＝                                    ；(2分)
          ⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
          c(Na＋)＝                                               。(2分)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問(wèn)題：
          (1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大小：
          甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。
           (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
           I：
           II：
           III：
           IV：
           ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
          為            (填編號(hào))。
           ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
           ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫，將Va mL pH=3的鹽酸溶液與Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列說(shuō)法正確的是
          A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7
          B．若Va>Vb，則混合后溶液pH一定小于7
          C．若Va=Vb，則鹽酸與氨水恰好完全中和
          D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：
          c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
          B．0.2mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO42－)> c(H+) > c(OH－)
          C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)
          D．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
          

			
          

			
          
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