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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
          溫度/℃4005008301000
          平衡常數K10910.6

          A．正反應是吸熱反應
          B．830℃時，反應達到平衡，[CO]=[CO2]
          C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大
          D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，結合平衡移動原理分析判斷；
          B、根據830℃時的平衡常數，結合平衡常數表達式判斷；
          C、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快；
          D、計算此時的濃度商Qc，反應前后氣體的化學計量數相同，用物質的量代替濃度計算濃度商，與400℃平衡常數比較判斷反應進行方向．
          解答：解：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是放熱反應，故A錯誤；
          B、830℃時的平衡常數為1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故B錯誤；
          C、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快，故C正確；
          D、此時的濃度商Qc==1.2＜10，故反應向正反應進行，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查化學平衡的影響因素與應用、影響反應速率的因素等，難度不大，注意化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
          （1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為
          66.7%
          66.7%
          ；
          （2）該溫度下，向該密閉容器中通入
          1
          3
          molCO2、
          1
          3
          molH2，欲使反應達平衡時CO的轉化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
          向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
          1
          3
          mol
          向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
          1
          3
          mol
          ；
          （3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率
          40%
          40%
          ；
          （4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應達平衡時，放出的熱量為
          42
          42
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應CO（g）=C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
          （1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
          正
          正
          極．
          （2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式）
          H2
          H2
          ，Y是（填化學式）
          CO2
          CO2
          ；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
          電極a
          電極a
          ；電極b的電極反應是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          ．
          （3）若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
          ①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=
          -41kJ/mol
          -41kJ/mol
          ．
          ②已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、該反應的△S＜0B、該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C、向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動D、升高溫度平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　�。�
          
                
          A、+41.2 kJ?mol-1
          B、-41.2 kJ?mol-1
          C、+82.4kJ?mol-1
          D、-524.8 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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