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          同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯誤的是
          A.原子半徑A>B>C 
          B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3
          C.非金屬性A>B>C 
          D.陰離子還原性C3–>B2–>A–
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查元素周期律知識
          三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，說明非金屬性A>B>C，它們的陰離子還原性C3–>B2–>A–,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金屬性是遞增的，原子半徑是遞減的，因此它們的原子半徑是A<B<C。答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素原子半徑最大的是
          A．C1B．NaC．HD．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題：
          a
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		 
          		h
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
            （1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是       ，非金屬性最強的是       。（填元素符號）
          （2）e元素名稱為    ，位于第   周期    族。
          （3）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式                                        。
          （4）g 和e形成的化合物g2e2是        化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為_           _。

          （5）上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表       。（填化學式）
          （6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是           ，序列“2”的氫化物的結構式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是
          A．原子半徑：甲<乙<丙
          B．最外層電子數(shù)：丙>丁
          C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙
          D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）氧族元素位于周期表中         族，它們的最外層電子數(shù)為        ，該族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸         ，非金屬性逐漸         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）上述四種元素中C的名稱是______▲__________；
          （2）畫出B元素原子的結構示意圖________▲________ ；
          （3）寫出下列化學方程式：
          單質D在單質C中燃燒的化學方程式______▲__________ ；
          A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式_________▲_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有0.2mol某元素R的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH2。等量的R元素的單質與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物。求R的相對原子質量及在元素周期表中的位置。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是

          ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物所生成的鹽屬于離子化合物
          ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z
          ③Z的單質在常溫下是液體，可與鎂粉反應
          ④Z的原子序數(shù)比Y大19
          ⑤Z所在的周期中含有18種元素
          A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③⑤D．只有①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關短周期元素的敘述中，肯定正確的是
          A．原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素
          B．16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍
          　          		C．11號元素與17號元素能形成XY2型化合物
          D．136C表示的碳原子核內有6個質子、7個中子
          

			
          

			
          
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