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          【題目】根據(jù)時(shí)某些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.碳酸鎂懸濁液中存在  
          B.用溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的轉(zhuǎn)化為
          C.向懸濁液中滴加，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度
          D.向2mL飽和溶液中先后滴加的、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀只有
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、碳酸鎂懸濁液是碳酸鎂的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達(dá)式為：，選項(xiàng)A正確；
          B、根據(jù)Ksp可知，的溶解度大于的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，故用溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)B正確；
          C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，向懸濁液中滴加，沉淀變?yōu)榧t褐色，即轉(zhuǎn)化為沉淀，則說明溶解度，選項(xiàng)C正確；
          D、設(shè)產(chǎn)生沉淀時(shí)所需的碳酸根的濃度為，產(chǎn)生沉淀是所需的氫氧根的濃度為，根據(jù)的Ksp可知：，根據(jù)的Ksp可知：，即當(dāng)同時(shí)產(chǎn)生和沉淀時(shí)，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：，則，：3，故產(chǎn)生沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應(yīng)先產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是
          A.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
          B.隨溫度升高，H2O 的 pH 逐漸減小，是因?yàn)樗?/span>c(H+)>c(OH-)
          C.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 pH 變化是 Kw 改變不大和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
          D.隨溫度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因?yàn)?/span> CH3COO-水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.Na3A的第一級(jí)水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10－2
          B.在NaH2A溶液中：
          C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者
          D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí)：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）
          A.圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說明被還原成
          B.圖中，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
          C.圖中，由試管中收集到的無色氣體，證明銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
          D.圖中，試管中先出現(xiàn)白色沉淀、加后產(chǎn)生黑色沉淀，但不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取1 mol A和a mol B使其發(fā)生反應(yīng)A(g)＋aB(g)bC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%，在同溫、同壓下測(cè)得混合氣體的密度是原來的倍，則a、b可能是(　　)
          A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3
          C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下：
          已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的PH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii.pH>7時(shí)，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入適量鐵的作用是________________________。
          （2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是________
          （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
          （5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
          在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________
          （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時(shí)，求溶液中c(Al3+)=___________
          （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計(jì)算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是
          A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對(duì)稱
          B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
          C.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5
          D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應(yīng)生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的 原子序數(shù)2倍還多 1，Z 原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2/3 倍，試回答：
          (1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。
          (2)Y2X 對(duì)應(yīng)水化物的電子式_____。
          (3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____。
          (4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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