Question

恒溫下，AmolN₂和BmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），
（1）如果反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測(cè)的N₂為13mol，NH₃為6mol，則A的值
（2）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則B的值
（3）達(dá)平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，t時(shí)刻時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和為A的值；
（2）根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，利用差量法計(jì)算混合氣體到達(dá)平衡時(shí)減少的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算起始氮?dú)馀c氫氣的總的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算B的值；
（3）根據(jù)平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算氮?dú)�、氫氣的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：（1）反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測(cè)的N₂為13mol，NH₃為6mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol×=3mol，故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即A=16，
答：A的值為16；
（2）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，生成氨氣的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，則：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   氣體體積減少△V
                 2               2
                 8mol            8mol
故起始時(shí)氮?dú)�、氫氣總的物質(zhì)的量為：32mol+8mol=40mol，
故起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為：40mol-16mol=24mol，即B=24，
答：B的值為24；
（3）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，生成氨氣的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，則：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1       3         2
n（N₂）   n（H₂）     8mol
所以n（N₂）=8mol×=4mol，n（H₂）=8mol×=12mol，
故氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：×100%=25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，
答：平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算確定氮?dú)�、氫氣起始物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意（2）中利用差量法進(jìn)行的計(jì)算．