Question

(12分)Ⅰ.硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O。
(1)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol K₂SO₃時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________ mol.
(2)該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________。
(2)當(dāng)有3 mol I₂生成時(shí)，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

Answer 1

(12分) Ⅰ. (1)  K₂S     4.     (2)  2：1
Ⅱ. (1) KIO₃　        (2)  5　       (3) 5

解析試題分析：Ⅰ.（1）氧化劑中被還原的元素所生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，S的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，被還原，所以K₂S是還原產(chǎn)物。而另外部分S元素從0價(jià)升高到＋4價(jià)，所以每生成1 mol K₂SO₃時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為4mol。
（2）根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1。
Ⅱ.（1）所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，所以根據(jù)方程式可知，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，因此碘酸鉀是氧化劑。
（2）碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以碘化鉀是還原劑。根據(jù)方程式可知當(dāng)有3 mol I₂生成時(shí)，有5 mol還原劑被氧化。
（3）碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算等。
點(diǎn)評：判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)變化；而氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，則必須抓住電子的得失守恒進(jìn)行。