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          在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如上圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），
          試計(jì)算：
          （1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=___________ ，c(HCl)= ____________；
          （2）A點(diǎn)pH=____________________ ；
          （3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？（lg3=0．48） ____________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）c(H2SO4)=0．05mol·L－1,c(HCl)=0．20mol·L－1 
          （2）pH=1 
          （3）最初混合酸c(H+)=0．05mol·L－1×2+0．20mol·L－1=0．30mol·L－1 pH=0．52 B點(diǎn)還沒(méi)有完全中和，酸有剩余 c(H+)= =mol·L－1 pH=1．48， 
          所以B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加1．48－0．52=0．96 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值．
          （1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為
          16
          16
          g；SO2為
          0.1
          0.1
          mol．
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
          Ⅰ、將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1．
          （1）鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          36%
          36%
          （保留兩位小數(shù)）．
          Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．
          （2）t℃時(shí)，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
          22.35
          22.35
           g/100g水（保留兩位小數(shù)）．
          （3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
          實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程的操作如下：
          向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無(wú)色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
          計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          

          
B
地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
          

          
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
          

          
D
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用C單質(zhì)來(lái)焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al 2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al 2O3+2Fe
          ．
          （2）有關(guān)C與D元素，下列說(shuō)法正確的是
          ①③④
          ①③④
          （填序號(hào)）．
          ①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
          ②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的稀溶液
          ③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          ④C的合金可用來(lái)做車船材料和門窗等
          （3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是
          N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
          N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
          ．
          （4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
          150或350
          150或350
          mL．
          （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
          ①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          b、d
          b、d
           點(diǎn)．
          ②25min時(shí)，增加了
          NO2
          NO2
          （填物質(zhì)的化學(xué)式）
          0.8
          0.8
          mol．
          ③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
          cdba
          cdba
           （填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）有關(guān)元素A．B．C．D的信息如下：
           
              
          元 素
                      		    
          有關(guān)信息
                      		 
           
              
          A
                      		    
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
                      		 
           
              
          B
                      		    
          地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）
                      		 
           
              
          C
                      		    
          單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
                      		 
           
              
          D
                      		    
          單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
                      		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過(guò)程____________________。
          （2）有關(guān)C與D元素，下列說(shuō)法正確的是____________________ （填序號(hào)）。
          ①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
          ②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的稀溶液
          ③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          ④C的合金可用來(lái)做車船材料和門窗等
          （3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
          （4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
          （5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。
           
          ① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。
          ② 25 min時(shí)，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。
          ③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年河北省唐山一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）有關(guān)元素A．B．C．D的信息如下：
          元素
          		有關(guān)信息
          A
          		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          B
          		地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）
          C
          		單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
          D
          		單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過(guò)程____________________。
          （2）有關(guān)C與D元素，下列說(shuō)法正確的是____________________ （填序號(hào)）。
          ① C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
          ②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的稀溶液
          ③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          ④ C的合金可用來(lái)做車船材料和門窗等
          （3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
          （4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
          （5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

          [來(lái)源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
          ① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。
          ② 25 min時(shí)，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。
          ③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。
          


          （1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為
       g；SO2為         mol。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
          


          Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1。
          


          ①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。
          


          Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
          


          ②t℃時(shí)，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          
g/100g水（保留兩位小數(shù)）。
          


          （3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
          


          實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程的操作如下：
          


          向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無(wú)色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
          


          計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。
          


           
          

			
          

			
          
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