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          【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：
          (1)B極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為______________。
          (2)該電池工作時(shí)，外電路每流過2mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣__________L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】負(fù) CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O 11.2 
          【解析】
          (1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極；總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2e-=2O2-，兩式相減可得負(fù)極電極反應(yīng)式；
          (2)根據(jù)電池總反應(yīng)式分析。
          (1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極；總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正極反應(yīng)式為：O2+2e=2O2，兩式相減,負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；
          (2)根據(jù)電池電極反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，當(dāng)消耗3mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，因此當(dāng)電池工作時(shí)，外電路每流過2mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣0.5mol O2，即消耗標(biāo)況下氧氣11.2L，故答案為：11.2L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          B. 常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C－O鍵的數(shù)目為NA
          C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)下列敘述正確的是__；
          a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
          b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
          c.X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
          d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
          (2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是__，A→C的反應(yīng)類型是__；
          (3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__；
          a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          (4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式__；
          (5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
          常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          4.8
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.4
          (1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學(xué)式)，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          (2)若試劑X是H2O2溶液，則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為____________________，并寫出H2O2的電子式：__________；當(dāng)試劑X是__________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。
          (3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是__________。
          (4)操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是_________。
          (5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）
          A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：
          (1)所用鹽酸溶液的體積為________mL
          (2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____
          (3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
          0.1000molL-1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝_______
          (4)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填寫編號)。
          A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。
          B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定。
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。
          D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )
          A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
          B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
          C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】剛結(jié)束的兩會《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
          B. 離子交換膜允許H+和OH－通過
          C. 負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O
          D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH－H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為________。
          （2）第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
          （3）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。
          （4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。
          ①O22+的電子式可表示為______。
          ②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____。
          （5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。
          ①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計(jì)算式即可）。
          ②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。__________________________
          

			
          

			
          
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