Question

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。

(1)寫出該反應的化學方程式                                                     。

(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             

證明Fe²⁺存在的現(xiàn)象是                                                       。

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

 

(3)  步驟①中發(fā)生反應的離子方                                                      

(4)濾渣的主要成分是                                  (填化學式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                  (填化學式)。

(6)步驟③通人的氣體B                          (填化學式)，

寫出該反應的化學方程式                                                  。

Answer 1

(I)

(1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)

[化學式錯不給分，沒有配平扣1分]

(2)KSCN溶液(1分)，  溶液變成血紅色(1分)

(II)

(3)2Fe³⁺++Fe＝3Fe²⁺  (1分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (1分)

（化學式錯不給分，沒有配平扣1分）

(4)Cu、Fe  (1分)

(5)HCI     (1分)

(6)C1₂        (1分)  2FeCl₂+C1₂＝2FeCl₃  (2分)