【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>______＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫(xiě)出一種)。
【答案】F C Cl NaOH Al(OH)3 Na＞Mg＞Al 單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)
【解析】
根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則
（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；
（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；
（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。
（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N≡N | O—H |
鍵能/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是________。
（2）N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。
①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變
②在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由______________________________________。
③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響K的因素為________。
（3）氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2/span>)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時(shí)v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。
（4）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是___________；正極電極反應(yīng)式是___________________
（2）石墨(C)為__________極，其電極反應(yīng)式為____________________________；乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_________g ；
（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________，消耗等量氧氣時(shí)，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_________。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖2，該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一種化學(xué)方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于裂解和裂化的敘述不正確的是( )
①裂解與裂化的產(chǎn)物都含有不飽和烴�、诹呀馀c裂化都是為了得到氣態(tài)烴�、哿呀馀c裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品�、芰呀馀c裂化都是為了得到輕質(zhì)油
A.①②B.②③C.①③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無(wú)法達(dá)到目的的是____（填字母）。
A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間 | B．將輝銅礦粉碎 |
C．充分?jǐn)嚢?/span> | D．適當(dāng)增加硫酸濃度 |
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_______。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。
（4）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________。
（5)“沉錳”（除Mn2＋）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。
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