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          下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是
          A．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強
          B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
          C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原
          D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、物質(zhì)的還原性的強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易有關(guān)，錯誤；B、含有最高價元素的化合物一定有氧化性，但不一定具有強氧化性，如二氧化碳，錯誤；C、氧化劑具有氧化性，本身發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)不一定被還原，可能被氧化如氯離子變成氯氣，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
          A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)
          A．鹽酸的體積為80 mL
          B．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50
          C．n(Mg2＋)<0.025 mol
          D．當a值為30時，b值為0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
          A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
          B．25℃、101 kPa時，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
          C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
          D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
          B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：
          c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
          C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
          ④（NH4）2CO3，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③
          D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的總數(shù)是0.1NA
          B．常溫常壓下，1.6g O2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA
          C．一定條件下，2mol SO2和 1mol O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
          D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：
          K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
          （1）已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （2）制備Ag2O2的反應(yīng)進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
          （3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應(yīng)方程式為________。
          （4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

          ①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
          ②M極的電極反應(yīng)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.80，O2的體積分數(shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（  ）
          A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�。
          A．CO2的電子式：
          B．質(zhì)子數(shù)為43、中子數(shù)為56的Tc原子：
          C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：
          

			
          

			
          
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