日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. Ⅰ.已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.
          ①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ,c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2

          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

          Ⅱ.如圖2所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池.試答:
          (1)乙池中C極電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-═Cl2
          2Cl--2e-═Cl2
          ,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈
          色.
          (2)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極名稱為
          極,電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ,溶液可以是
          CuSO4溶液或CuCl2溶液
          CuSO4溶液或CuCl2溶液

          分析:Ⅰ、在燃料電池中,負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);依據(jù)氫離子移動(dòng)方向分析判斷,移向的電極為正極;結(jié)合原電池的工作原理和電池電解質(zhì)溶液的環(huán)境分析回答問題,書寫電極反應(yīng),負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng),正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
          Ⅱ、(1)依據(jù)裝置圖中的電源正負(fù)極判斷,A為陰極,B為陽極,F(xiàn)e為陰極,C為陽極;依據(jù)電解原理可知,乙池中陽極為惰性電極,溶液中陰離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽離子移向陰極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
          (2)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,需要符合,粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液;
          解答:解:Ⅰ.①根據(jù)裝置可以知道d處生成大量的水,氫離子移向的電極為原電池的正極,所以c電極是通入的氧氣,b口通入的物質(zhì)為甲醇,故答案為:CH3OH; O2;
          ②d處生成大量的水,所以c電極是通入的氧氣,為正極,b口通入的物質(zhì)為甲醇,為負(fù)極,正極發(fā)生電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,依據(jù)電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O;總化學(xué)方程式-正極×3得到負(fù)極電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;故答案為:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;
          Ⅱ.(1)依據(jù)裝置圖中的電源正負(fù)極判斷,A為陰極,B為陽極,F(xiàn)e為陰極,C為陽極;乙池中陽極為惰性電極,溶液中的Cl-放電能力大于OH-,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極上是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,陰極Fe附近水的電離平衡被破壞,氫氧根離子濃度增大,遇酚酞變紅;故答案為:紅;
          (2)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液;A電極名稱為陰極;電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液或CuCl2溶液;溶液中銅離子得到電子生成銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu;
          故答案為:陰;  Cu2++2e-═Cu; CuSO4溶液或CuCl2溶液;
          點(diǎn)評:本題考查了電化學(xué)的知識(shí)應(yīng)用,主要是原電池、電解池的電極名稱,電極判斷,電極反應(yīng),電解精煉的原理應(yīng)用,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來越受人們關(guān)注.
          (1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源.
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
          I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
          通電
          H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
          c
          c
          (填序號,下同).
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
          v.(填“>”、“<”或“=”)
          ③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
          b
          b
          ,產(chǎn)生H2的速率將增大.
          a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
          (2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
          加熱
          CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
          ①下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d

          a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
           K2.(填“>”、“<”或“=”)
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

          ①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有
          1.2
          1.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

          隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來越受人們關(guān)注。
          (1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源。
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):   
          I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI   
          Ⅱ.2HIH2+I2   
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_________(填序號,下同)。     
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    
          b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)     
          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2    
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:
            CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH =+206.1 kJ·mol-1   
          若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0 mol·L-1;c(H2O)=8.5 mol·L-1;c(CO)=2.0 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
          ③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。     
          a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3  
          (2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題:    
          ①下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________。     
          a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
          b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
          c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
          d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH   
          ②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。       
          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
          該電池工作時(shí), b口通入的物質(zhì)為____________,該電池正極的電極反應(yīng)式為:______________,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省六安市裕安區(qū)新安中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          Ⅰ.已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.
          ①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______.
          Ⅱ.如圖2所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池.試答:
          (1)乙池中C極電極反應(yīng)式為______,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈______色.
          (2)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極名稱為______極,電極反應(yīng)式為______,溶液可以是______.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高三(上)第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來越受人們關(guān)注.
          (1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源.
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
          I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是______(填序號,下同).
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v______v.(填“>”、“<”或“=”)
          ③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的______,產(chǎn)生H2的速率將增大.
          a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
          (2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
          ①下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______.
          a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______ K2.(填“>”、“<”或“=”)
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

          ①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,該電池正極的電極反應(yīng)式為:______,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案