【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C.銅片與濃硫酸共熱：Cu + 4H++ SO42-
Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O
陽(yáng)光試卷單元測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：
（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。
（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。
②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。
（4）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。
①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是_________。
②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________。
③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為a nm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。
④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（
，，0），則離子3的坐標(biāo)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__(填代號(hào))。
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→⑧→__→__→__→_(填序號(hào))。__
（4）在配制過程中，下列操作中錯(cuò)誤的是__(填代號(hào)，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有__。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬酸是無色晶體，無臭、味極酸，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說法不正確的是
A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7
B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2
C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離
D. 能作食品抗氧化劑，補(bǔ)酸劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：
（1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差（t2－t1）/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | |||||
KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 10 | 0.5 | 0 | 0 | |
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A～E表示，下同)
（3）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前中國(guó)已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極
B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2
D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ鈉的重要化合物
（1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學(xué)用語(yǔ)及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。
Ⅱ鐵的重要化合物
（3）磷酸鐵（FePO42H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是______。
②向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。
③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO4H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。
Ⅲ鎂的重要化合物
（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為 144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。
步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。
步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。
請(qǐng)回答下列問題
(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。
(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸
為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
（1）請(qǐng)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱___、___。
（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物--乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是___。
（4）乳酸發(fā)生下列變化：
所用的試劑是a___，b___（寫化學(xué)式）
（5）請(qǐng)寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（6）乳酸乙酯(
)是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。
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