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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為
          A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
          B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
          C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
          D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氫氣燃燒是放熱反應，B不正確，D中沒有標明狀態(tài)，不正確。A中反應熱的數(shù)值不正確。所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是      
          A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
          B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
          C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
          D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
          （1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式                                         ；
          （2）下列有關說法正確的是       ；
          A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變?yōu)闊崮?/td>
          B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
          C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
          D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
          （3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式　　
          （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
          由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于　　
          A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
          C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H2的轉化率為       。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知：
          ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
          ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
          ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
          ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
          ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
          在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
          （1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應的熱化學方程式_______________________________。
          （2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
          （3）16   g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
          （4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________      ______________________。
          （5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極通入的物質為         。
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
          小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式             。
          小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是    （填a或b），正極反應為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應式為      。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
          B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
          C．電解精煉銅時以粗銅作陽極
          D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關
          

			
          

			
          
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