【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖象曲線變化可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3:1，據(jù)此進(jìn)行解答。
A．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)
D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的
A.NaOH（s）B.H2O（l）
C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：
I2(g)
2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列問題：
(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)下列說法能說明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
A．顏色不再變化
B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化
D．溫度不再變化
(5)HI是一種強(qiáng)酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）
A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高聚物M廣泛用于各種剎車片。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。H的化學(xué)名稱為_____。
(2)B的分子式為____。C中官能團(tuán)的名稱為____。
(3)由D生成E、由F生成G的反應(yīng)類型分別為____、_____。
(4)由G和I生成M的化學(xué)方程式為____。
(5)Q為I的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
①1 moi Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有4組吸收峰
(6)參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I．NO氧化機(jī)理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃時(shí),將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 |
|
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時(shí),K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)。
(2)查閱資料,對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強(qiáng)p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II．NO的工業(yè)處理
(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,則a=_____。
(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法
NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語和文字)
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