2NH3（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于92.4 kJ，其原因是 。?
科目：高中化學 來源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三第二學期第一次模擬、理科綜合試卷化學部分 題型：022
(化學與技術)氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 KJ/moL．試回答下列問題：
氨的合成是一個可逆反應，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究．
(1)下列有關做法不適宜的是________
A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用．
B、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20－50 MPa之間為宜
C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，
D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時獲得最大催化效益．
(2)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________(填序號)
A、采用較高壓強(20－50 MPa)
B、采用500℃的高溫
C、用鐵觸媒為催化劑
D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
(3)在298 K時，將10 moL N2和30 moL H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 KJ？
(4)怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？
(5)如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在________(填高溫或低溫)下有利．
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科目：高中化學 來源： 題型：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。
（2）下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成C的簡易裝置。簡述檢驗有C生成的方法_____________。
（3）在298 K時，Y(g)+3Z(g) 
2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol-1，將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問：
在298 K時，將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中，為何放出的熱量小于924 kJ？_______________。
（4）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________。
（5）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸D，C在適當條件下被D吸收生成一種鹽E，25 ℃時，0.1 mol·L-1 E溶液中水的電離程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 E溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
2NH3(g);ΔH=-924 kJ·mol-1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題： （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填字母）。
A采用較高壓強（20—50 MPa）
B采用500 ℃的高溫
C用鐵觸媒作催化劑
D將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
（2）下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法：______________________________________________________。
（3）在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 kJ?
___________________________________________________________________。
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
陰極的電極反應式為：__________________________________________________。
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