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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是
          A.氯氣有毒，不可用于合成藥物
          B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆
          C.玻璃儀器可以長期盛放各種酸
          D.氧化鎂常用于制造信號彈
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 氯氣雖然有毒，但在很多藥物中都含有氯原子，所以可用于合成藥物，故A錯誤；
          B. 氧化鐵呈紅棕色，不易被氧化，跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆，故B正確；
          C. 玻璃儀器并不適合存放各種酸，比如氫氟酸，對玻璃有腐蝕作用，故C錯誤；
          D. 金屬鎂燃燒時放出耀眼的強光，常用于制造信號彈，不是氧化鎂，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
          （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
          則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
          ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是 ． 
          ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應(yīng)式 ．
          （3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
          溫度氮去除率增大的原因是 ． 
          ②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ．
          （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
          ②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
          ③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
          ④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
          則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
          B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
          C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
          D.各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)
          A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g
          C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規(guī)格，111.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ） 
          A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
          B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷，氧化銀是（ ）
          A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負極，被還原D.負極，被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
          B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          C.1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�

          A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾
          B.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
          C.分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
          D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1下列說法正確的是（ ）
          A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
          B.同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
          C. H2SO4（aq）+  Ba（OH）2（aq）═  BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
          D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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