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          【題目】某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)
          A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按下列要求填空：
          （1）已知99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
          ②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。
          A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
          ③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
          （2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
          （3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。 
           
          ① 乙烯電子式為_________
          ②b電極的名稱是_________
          ③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于主族元素的說法正確的是( )
          A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
          B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
          C.所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)
          D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用下圖裝置進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
          X氣體
          Y試劑
          Z試劑
          A
          NO2
          H2O
          H2O 
          B
          HCl
          H2O
          H2O
          C
          HCl和O2混合氣體
          H2O
          H2O
          D
          NH3和N2混合氣體
          H2O 
          H2O
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸
          分子式：HCl
          相對分子質(zhì)量：36.5
          密度：1.19 g·cm－3
          HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
          （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
          ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）
          （4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
          ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
          A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
          B．配制溶液時，未洗滌燒杯
          C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
          D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不是配位化合物的是（　�。�
          A. ［Co(NH3)6］3+B. ［Ag(NH3)2］NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
          B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
          C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
          D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
          A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
          B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
          C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
          D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ )  c(CH3COO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:
          已知:i： ii: 
          （1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。
          （2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。
          （3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          （4）同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。
          I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。
          其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: ______________________。
          （5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
          

			
          

			
          
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