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          【題目】如圖是實驗室中硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法正確的是
          硫酸 化學純
          500mL
          品名：硫酸
          化學式：H2SO4
          相對分子質(zhì)量：98
          密度：1.84g·cm-3
          質(zhì)量分數(shù)：98%
          A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2 mol·L－1
          B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸
          C.標準狀況下，1 mol Fe與足量的該硫酸反應，產(chǎn)生22.4L的氣體
          D.該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯誤；
          B. 配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L =125mL，故B正確；
          C. 標準狀況下，1 mol Fe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；
          D. 該硫酸與等體積的水混合后，假設體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
          B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－
          C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變
          D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
          稱取粗鹽濾液粗鹽
          (1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。
          (2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。
          (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。
          (4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問題：
          (1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3　③KHSO3�、�K2SO3�、�H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為____________(填序號)。
          (2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應的離子方程式：_________________________________________。
          Ⅱ.(1)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。
          (2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
          ①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：___________________________________。
          ②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應：_______________________。
          ③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
          （1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因為_____________________。
          （2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。
          （II）工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
          某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
          （1）a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
          （2）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
          a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
          （1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：
          i.稱取上述樣品9.0g，配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液；
          ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00 mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應）。
          ①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數(shù)為______。
          ③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：
          回答下列問題：
          ①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。
          ②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。
          (1)圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。
          (2)①同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖(含尾氣處理裝置)___________________。
          ②B中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          (3)同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
          ①_____________________________________；
          ②___________________________________。
          (4)同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。
          ①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是______________________。
          ②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的兩個化學方程式為： ____________________和2NO+O2 =2NO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。
          （1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：____；
          （2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是____；
          （3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；
          （4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應方程式為：____；
          （5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）現(xiàn)有某氣體（由雙原子分子構(gòu)成），其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，試求
          ①該氣體在標準狀況下的體積為____。
          ②該氣體所含原子數(shù)為____。
          （2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________________
          當有被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，生成標準狀況下的體積為___。
          

			
          

			
          
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