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          用阿司匹靈治療頭痛、防治心臟病和中風(fēng)已有百年歷史。倫敦帝國學(xué)院和哈默史密斯醫(yī)院前列腺生物學(xué)小組的醫(yī)生們進(jìn)行的最新研究顯示，阿司匹靈還可能阻止或減緩與癌腫瘤增大有關(guān)的cox-2酶的生成。阿司匹靈（化學(xué)名為：乙酰水楊酸）的結(jié)構(gòu)簡式為：若將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
          　　科學(xué)家把藥物連在高分子載體上，可制成緩釋長效藥劑。如：阿司匹靈可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長效藥劑。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
          　　　　　
          　　該藥體在人體內(nèi)可能通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈，有關(guān)的化學(xué)方程式：
          　　　　　___________________________________________________
          　　現(xiàn)欲以丙烯為基本原料，通過以下途徑合成緩釋長效阿司匹靈中的高分子載體。
          　　　　
          　　在上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有：____________；屬于氧化反應(yīng)的有：____________。
          　　已知：在硫酸存在及加熱、加壓的條件下，有利于反應(yīng)①進(jìn)行。試指出硫酸在該反應(yīng)過程中所起的作用是什么？____________。加熱、加壓有利于該反應(yīng)進(jìn)行的原因是什么？ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          ①、③； ②；催化劑；加熱是為了加快反應(yīng)速率，加壓是為了促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，有利2—丙醇的生成。
          將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

          緩釋長效藥劑在人體內(nèi)通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈的化學(xué)方程式：為

          在上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有：①、③；屬于氧化反應(yīng)的有②。硫酸在該反應(yīng)過程中所起的作用為催化劑作用；
          加熱、加壓有利于該反應(yīng)進(jìn)行的原因是：加熱是為了加快反應(yīng)速率，加壓是為了促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，有利2—丙醇的生成
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

          （1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號(hào)）
          ①只是物理變化        ②只是化學(xué)變化     ③是物理和化學(xué)變化
           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。
          （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加    后加    ，原因是                                                          。
          （3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。
          Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4
          使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
                                                                       。
          下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）。
          ① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2
          （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R’OH型）。
          （5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。
          上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
           MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
          則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【化學(xué)與技術(shù)】    
          氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：

          （1）產(chǎn)物A是      ；產(chǎn)物B是       ；產(chǎn)物C      
          （2）石棉隔膜能阻止                     不能通過，但不能阻止                  通過。
          （3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會(huì)                            所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽水進(jìn)行精制，請(qǐng)將精制時(shí)除去上述三種離子通常加入的化學(xué)試劑按加入的順序依次寫來                               ， 形成沉淀過濾后，還應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容,與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系
          B．化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子,不能創(chuàng)造分子
          C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
          D．化學(xué)研究只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物，H、I、K為單質(zhì)，H是氣體，G是紅褐色沉淀。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物沒有列出)

          請(qǐng)回答以下問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H____________，J____________。
          (2)寫出A跟鹽酸混合反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：______________________。
          (3)寫出C跟氯氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時(shí)，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
          （2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到______副產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（　�。�
          A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氫氣D．氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比是（　�。�
          A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．
          （1）據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
          A．該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
          B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______（填最簡整數(shù)比）．
          （2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應(yīng)前后Fe元素均為+2價(jià)，則CuFeS2中的S為______價(jià)，該反應(yīng)中，被還原的元素為______（填元素符號(hào)），若該反應(yīng)中有1mol O2參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有______mol電子轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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