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          已知：4NH3＋3O22N2＋6H2O．聯(lián)氨(H2N－NH2)也叫肼，是重要的火箭燃料．它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽．下列說法中不正確的是
          

          

          A．
          		

          肼是二元強堿
          

          

          B．
          		

          肼具有氧化性
          

          

          C．
          		

          從化學(xué)鍵分析，肼的熱穩(wěn)定性比N2強
          

          

          D．
          		

          肼燃燒的產(chǎn)物是氮氣和H2O
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AC
          解析：
          

          肼溶于水與水結(jié)合成水合物，可以小部分電離出OH－，使得溶液呈堿性，但肼本身并不是二元強堿；肼中N為－2價，可以得電子，具有氧化性；肼中存在N－N、N－H鍵，N2中有N≡N鍵，所以肼的熱穩(wěn)定性比N2差；肼與氨一樣，含N、H兩元素，燃燒產(chǎn)物都為N2和H2O．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O某段時間內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.20mol/（L?s），則此段時間內(nèi)以H2O的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

          請回答下列問題：
          （1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          ．
          （3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
               ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
               ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
          則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：
          該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
          該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
           
          （填字母）．
          （2）已知：
          4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
           
          ，
          氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
           
          ．（填字母）
          A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強     D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
          （1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
          

          


          
N2
O2
Ar
CO2
          

          
-196℃
-183℃
-186℃
-78℃
          現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
           
          ．
          （2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是
           
          色的氣體，
           
          （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
          ①制取氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ；
          ②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
           
          g．
          （4）已知：4NH3+6NO
           催化劑 
          .
           
          5N2+6H2O．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
          精英家教網(wǎng)
          若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
          ①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          ②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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