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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (11分)
          工業(yè)上制備金屬鋁通常是用石墨作電極電解熔融的Al2O3。為使電解能順利進行，常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)，并不斷補充石墨電極。
          1．寫出陽極、陰極和電解池的反應。(4分)
              2．加入冰晶石的主要作用是                                                    ，
          補充石墨電極的原因是                                                 。(每空1分)
          3．設電解池電流效率η＝80％，電解電流為80A，要獲得0.10kg Al需電解多長時間?(5分)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1．(4分)
                 陽極：Al2O3→2Al3++O2+6e－       陰極：2Al3++6e－→2Al
           電解池：Al2O3→2Al+O2
              2．     降低熔液的熔點        石墨被電解產生的氧氧化而消耗  。(每空1分)
              3． [解]          
                               
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
          Fe、S
          Fe、S
          （填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
          11.2
          11.2
          L．
          （2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
          打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          ．
          ②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ．
          ④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
          （3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          ．
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
          上述方案中合理的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：

          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。
          已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1  ①
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=" +226.2" kJ·mol-1  ②
          （1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________
          （2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是：     (3分)
          A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          B．兩溶液中含有的離子種類不同
          C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等
          D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大
          E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
          （3）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  
          （4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：                                  
          （5）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的是：                                                          
                                                     （寫出一種原因即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：
          


          


          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。
          


          已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 =
+571.2 kJ·mol-1   ①
          


          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②
          


          （1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________
          


          （2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是：     
(3分)
          


          A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          


          B. 兩溶液中含有的離子種類不同
          


          C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等
          


          D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大
          


          E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-)＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-)
          


          （3）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  
          


          （4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：                             
     
          


          （5）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的是：                                                          

          


                                                    
 （寫出一種原因即可）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。
          ① 試寫出上述反應的化學方程式。                                     
          ② 設循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫出NO2→HNO3轉化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關系的數(shù)學表達式。 
          ③ 計算一定量的二氧化氮氣體要經過多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉變?yōu)橄跛幔?
          (2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2，液相產物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。
          ④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應的方程式；
                                                                             
          ⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計算寫出反應方程式。
          

			
          

			
          
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