Question

（07年四川卷） 在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

    A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

 

    B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

 

   C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

 

   D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

Answer 1

答案：D

 

解析：pH＝11 的NaOH 溶液中c(OH^－)=10^－3mol?L^－1，而pH＝3 的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=10^－3mol?L^－1，因此將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH^－與H⁺恰好完全反應(yīng)，又因?yàn)镃H₃COOH是弱酸在溶液中并沒(méi)有完全電離，因此隨反應(yīng)的進(jìn)行CH₃COOH又會(huì)不斷的電離生成H⁺，也就是說(shuō)而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH₃COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，且c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)，即D選項(xiàng)是正確的。其中B選項(xiàng)應(yīng)為：

c(H⁺)+c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)。

高考考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。

易錯(cuò)提醒：對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

 

備考提示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的高考試題中這一知識(shí)點(diǎn)保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對(duì)單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對(duì)水解平衡和電離平衡的影響；而對(duì)于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH₄Cl和氨水混合后由于NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄^＋的水解程度，所以各離子的濃度順序?yàn)?I>c (NH₄⁺) > c (Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個(gè)――微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)的過(guò)程中除應(yīng)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握外。還應(yīng)強(qiáng)化習(xí)題的訓(xùn)練。