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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2
 2SO3
          


          正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  
）
          


          A．增大氧氣的物質(zhì)的量                      
B．減小氧氣的物質(zhì)的量
          


          C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量                  
D．升高溫度
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門(mén)一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
          

          


          
時(shí)間（min）
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
SO2
10
7
5
3.5
2
1
1
1
          

          
O2
5
3.5
2.5
1.75
1
0.5
0.5
0.5
          

          
SO3
0
3
5
6.5
8
9
9
9
          試畫(huà)出V（SO3）-t圖．

          （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
          

          


          
壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          ①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ．
          ②在400一500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
          從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          ．
          ③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          ．
          ④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液　  
          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液　　　　
          D．氨水、酚酞試液
          ⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
          1.1L?mol-1
          1.1L?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
          已知：SO2+
          1
          2
          O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
          （1）在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          10
          3
          ，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率
          ＞
          ＞
          逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在T2溫度時(shí)，開(kāi)始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          （3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來(lái)減小的是
          AC
          AC
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
          C．降低溫度
          D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
          （4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          ．
          （5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          c(C
          O
          2-
          3
          )
          c(S
          O
          2-
          4
          )
          =
          40
          40
          ．[已知該溫度時(shí)，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)B、Al2O3在工業(yè)上可用于制耐高溫材料，是因?yàn)樗埸c(diǎn)高C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15%和25%的硫酸等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%D、將濃硫酸滴到pH試紙上，出現(xiàn)先變紅后變黑的現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問(wèn)題。
            
          （1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(     )
            
            
          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
            
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
            
          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
            
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
            
          (2)從沸騰爐中出來(lái)的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。
            
          (3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。
            
          (4)接觸室中主要反應(yīng)是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過(guò)程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______________________。
            
            
          (5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過(guò)一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫(xiě)出J的化學(xué)式_________。
          

			
          

			
          
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