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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述正確的是 ( )
          A. 氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化
          B. 氧化劑在化學反應中被氧化
          C. 同一反應中反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
          D. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.氧化還原反應的本質是電子的轉移，故A錯誤；
          B.在氧化還原反應中，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
          C.同一反應中，氧化劑、還原劑可能是同一物質，反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，例如氯氣與水的反應中，氯氣的化合價由0價升高為+1價，降低為-1價，故氯氣既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故C正確；
          D.在氧化還原反應中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應的△H=﹣122kJmol﹣1 ， △S=+231Jmol﹣1K﹣1 ， 則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）
          A.在任何溫度下都能自發(fā)進行
          B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
          C.僅在高溫下自發(fā)進行
          D.僅在低溫下自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL、3.6molL﹣1的稀硫酸．
          （1）若采用18molL﹣1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 ．
          （2）甲同學：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 ． 
          ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是 ． 
          ③定容的正確操作是 ． 
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填字母序號）．
          A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C．經計算加入一定量的濃硫酸
          D．重新配制
          （3）乙同學：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是
          A. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是AlCl3 B. 若甲為NH3,則丁可能是O2
          C. 若甲為CH3CH2OH,則丁可能是O2 D. 若甲為Cl2,則丁可能是Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是
          A.苯B.乙烯C.乙烷D.聚乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:
          元素
          相關信息
          X
          X的單質為密度最小的氣體
          Y
          Y的氫化物的水溶液呈堿性
          Z
          Z是地殼中含量最高的元素
          W
          W的一種核素的質量數為35,中子數為18
          (1)X和W的元素符號分別為____、___。
          (2)X與Y形成的原子個數比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學方程式為________________。
          (3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為__________________________。
          (4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:______________。
          (5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子發(fā)生轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)
          A．a點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
          B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
          D．b、d點表示的溶液中均等于K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O  HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C. 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
          D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（ ）
          A.產生的氣體含有0.1mol的電子
          B.電子轉移的數目為2NA
          C.所得溶液的質量分數是等于4%
          D.產生氣體的體積為1.12L
          

			
          

			
          
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