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          【題目】（1）寫出下列物質(zhì)轉化的化學方程式。
          ①_____________________________________________，
          ②_____________________________________________，
          ③_____________________________________________，
          （2）寫出下列物質(zhì)轉化的化學方程式。
           
          ①_____________________________________________，
          ②_____________________________________________，
          ③_____________________________________________，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2Na + O2Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2CO3 + 2HCI =2NaCI + H2O + CO2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
          【解析】
          (1)①鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故答案為：2Na + O2  Na2O2；
          ②過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；
          ③碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2；
          (2)①鋁單質(zhì)和鹽酸反應可以生產(chǎn)氯化鋁，故答案為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2；
          ②氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；
          ③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故答案為：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
          已知：相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          Mn2+
          Zn2+
          Cu2+
          Cd2+
          開始沉淀
          1.5
          6.3
          3.4
          8.1
          6.2
          6.0
          7.4
          沉淀完全
          2.8
          8.3
          4.7
          10.1
          8.2
          8.0
          9.4
          回答下列問題:
          (1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________
          (2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________
          (3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________
          (4)“過濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學式)
          (5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_____________________;“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結 論
          A
          將氣體通入溶液中，生成了白色沉淀
          生成了沉淀
          B
          向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
          C
          淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去
          還原性：
          D
          用pH試紙測得：溶液的pH約為6
          電離出的能力比的水解能力弱
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質(zhì)量可能為（ ）
          A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
          ③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
          其中正確的是（ ）
          A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“稀土之父”徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻。稀土是隱形戰(zhàn)機、超導、核工業(yè)等高精尖領域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一，如圖是制備Sc的工藝流程。
          已知：xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。
          據(jù)此回答：
          （1）在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學方程式為 ________。
          （2）圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)3.5<pH<4.2原因是________。
          （3）圖2是“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3,由圖像中數(shù)據(jù)計算復鹽中x:z=________；工藝流程中可回收利用的物質(zhì)是________。
          （4）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是________（用化學方程式表示）。流程中將復鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）制備Cr的流程如下(+6價鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在）。下列說法錯誤的是
          A.FeCr2O4中Cr元素的化合價為+3價
          B.反應①中參加反應的FeCr2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3:1
          C.反應③的化學方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑
          D.反應④中的Si可用Al來代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是
          A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3
          C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3
          

			
          

			
          
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