Question

【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

	A	B	C	D	E	F
原子半徑/nm		0.077	0.075	0.074		0.099
主要 化合價		+4 -4	+5 -3	-2		+6 -2
其他	一種同位素原子無中子	所有有機物中一定含有的元素	簡單氫化物常用作制冷劑		短周期主族元素中原子半徑最大

回答下列問題（用相應化學用語）：

（1）G在周期表中的位置是___，F的簡單離子結構示意圖是___。

（2）由A、C、G三種元素形成的原子個數(shù)比為4：1：1的化合物的電子式為___，該化合物所含的化學鍵有___。（填化學鍵類型）

（3）D、E、F、G簡單離子半徑由小到大順序___。

（4）用電子式表示BD2的形成過程___。

（5）C、D、F的簡單氫化物中沸點由高到低的順序是___。

（6）寫出E2D2和A2D反應的化學方程式___，該反應每消耗1molE2D2電子轉移數(shù)目為___。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 離子鍵、（極性）共價鍵 Na+<O2-<Cl-<S2- H2O>NH3>H2S 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 NA

【解析】

A同位素原子中無中子，說明A為氫元素，所有有機物一定含有B，說明B為碳元素，C生物簡單氫化物可以做制冷劑，即C為氮元素，D的原子半徑比C略小且常見化合價為-2，即D為氧元素，E為短周期主族元素中半徑最大，即E為鈉元素，F的化合價最高為+6，說明F為硫元素，短周期G的原子序數(shù)比F大，說明G 為氯原子。

（1）G為氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，F為硫元素，簡單離子結構示意圖是。

（2）由A、C、G三種元素形成的原子個數(shù)比為4：1：1的化合物為氯化銨，電子式為，該化合物所含的化學鍵有離子鍵和（極性）共價鍵。

（3）根據(jù)原子核約束力，陽離子的半徑小于陰離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，D、E、F、G簡單離子半徑由小到大順序Na+<O2-<Cl-<S2-。

（4）用電子式表示BD2即二氧化碳的形成過程。

（5）C、D、F的簡單氫化物，若存在氫鍵，則沸點高于一般氫化物，相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,沸點升高。水和氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，沸點由高到低的順序是H2O>NH3>H2S。

（6）E2D2和A2D反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)氧化還原反應原理，該反應每消耗1molE2D2電子轉移數(shù)目為2 NA。