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          在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中，2分鐘內硫酸濃度由1.5mol?L-1降至1.1mol?L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為（　�。�
          
                
          A、0.1 mol?L-1?min-1B、0.2  mol?L-1?min-1C、0.3 mol?L-1?min-1D、0.4 mol?L-1?min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，
          △c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結合v=
          △c
          △t
          計算．
          解答：解：反應物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，
          △c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，v=
          △c
          △t
          =
          0.4mol/L
          2min
          =0.2mol?L-1 min-1，
          故選B．
          點評：本題考查化學反應速率的計算，明確反應速率的計算表達式即可解答，注意反應物濃度的減少量，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江西）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ；
          （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
          CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率
          CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率
          ；
          （3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
          Ag2SO4
          Ag2SO4
          ；
          （4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
          升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
          升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
          （答兩種）；
          （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
     實驗
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
飽和CuSO4溶液/mL
0 
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
          ①請完成此實驗設計，其中：V1=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V9=
          17.5
          17.5
          ；
          ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
          當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
          當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為   （   ）
          A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
          C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試文科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在Zn+H2SO4
= ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為    （    ）
          


          A．0.1mol·L-1·min-1            
B．0.2mo1·L-1·min-1
          


          C．0.3mol·L-1·min-1            
D．0.4mo1·L-1·min-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為

          1. A.
            0.1mol·L-1·min-1
          2. B.
            0.2mo1·L-1·min-1
          3. C.
            0.3mol·L-1·min-1
          4. D.
            0.4mo1·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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