Question

將BaCl₂溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．證明SO₂具有強(qiáng)氧化性和酸性

B．若第1支試管先通入Cl₂，再通SO₂氣體，也有白色沉淀生成

C．若第2支試管先通入NH₃，再通SO₂，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．若第1支試管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，則無(wú)沉淀生成

Answer 1

分析：A、根據(jù)在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體不反應(yīng)，將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)，加燒堿溶液，二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽與氯化鋇會(huì)反應(yīng)；
B、根據(jù)Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄以及復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；
C、根據(jù)2NH₃+SO₂+H₂0=（NH₄）₂SO₃以及復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；
D、根據(jù)稀HNO₃溶液能氧化Na₂SO₃溶液為Na₂SO₄以及復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否進(jìn)行．

解答：解：A、根據(jù)在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體不反應(yīng)，將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，故硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫被硝酸氧化說(shuō)明具有還原性易被氧化；加燒堿溶液，二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽，然后亞硫酸鹽與氯化鋇會(huì)生成亞硫酸鋇白色沉淀，與堿反應(yīng)說(shuō)明溶于水生成亞硫酸呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B、若第1支試管先通入Cl₂，再通SO₂氣體，通入Cl₂的試管中Cl₂會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，故能生成白色沉淀，故B正確；
C、若第2支試管先通入NH₃，再通SO₂，兩者反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇會(huì)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、若第1支試管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，則硝酸能將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄，Na₂SO₄與氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類(lèi)型和條件，難度不大．