Question

【題目】某化學興趣小組借助的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 ______ 填序號。

a.從①口進氣，用排水法集氣

b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣

d.從②口進氣，用排氣法集氣

(2)B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下，其另一個作用是 ______。

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是、或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：

是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和，在空氣中加熱生成CuO

提出假設：

假設1：紅色粉末是

假設2：紅色粉末是

假設3：紅色粉末是和的混合物

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

①若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，甲同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．乙同學認為其結(jié)論不正確，乙同學的理由是 ______。

②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ______。

經(jīng)分析，確定紅色粉末為和的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使、、分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)
開始沉淀pH	6.0
沉淀完全pH	13	14

實驗室有下列試劑可供選擇：氯水

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：

①試劑為1____ 填字母，寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式寫出一個即可 ___。

②試劑為2______ 填字母。

③固體X的化學式為 ______。

④操作I為 ______。

Answer 1

【答案】c 消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響，減少增加的液體對氣體壓強的影響 Cu能將還原為或 和的混合物 B D 或和 加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶

【解析】

（1）用裝置A收集NO氣體，一氧化氮氣體是比空氣略重的易與氧氣發(fā)生反應的有毒氣體，需要用排水法收集，a.從①口進氣，導氣管長進短處不能實現(xiàn)用排水法集氣，故a錯誤；b.從①口進氣，一氧化氮和氧氣反應不能用排氣法集氣，故b錯誤；c.從②口進氣，導氣管短進長出可以用排水法集氣，故c正確；d.從②口進氣，一氧化氮和氧氣反應不能用排氣法集氣，故d錯誤；c正確，故答案為：c；

（2）由于實驗一般在密閉環(huán)境下進行，滴入一定液體后會發(fā)生內(nèi)外壓不平衡情況，此時液體就不易滴下，采用連通管可平衡內(nèi)外壓幫助液體順利滴下；本實驗是通過計算量反推的量，所以氣體的量是否精準決定了實驗的成功與否，由于滴下液體時，廣口瓶中原有的氣體也會相應進入集氣瓶中，這樣會使量偏大，采用連通管可使這部分氣體回到分液漏斗中，不進入集氣瓶中，減小實驗誤差，故答案為：消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響，減少增加的液體對氣體壓強的影響；

（3）①滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明溶液中無鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色，所以滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，不能說明原混合物不含氧化鐵；當原固體粉末為和的混合物時，加入稀后產(chǎn)生的與Cu反應生成，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色，故答案為：Cu能將還原為或；

②固體完全溶解，無固體存在，說明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應生成的銅會和鐵離子全部反應，反應的離子方程式為：、，故答案為：和；

（4）①紅色粉末為和的混合物，由工藝流程可知，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將還原為，所得的溶液含有，加入試劑1目的是將為，氯氣會引入氯離子，故試劑1應選擇雙氧水，反應的離子方程式為：，故答案為：B；；

②加入試劑2目的是調(diào)節(jié)溶液的PH值使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到硫酸銅溶液，氫氧化鈉會引入鈉離子，故試劑2應選擇，故答案為：D；

③根據(jù)以上分析可知得到的沉淀X為，或和，故答案為：或和；

④操作I是溶液中得到溶質(zhì)結(jié)晶水合物，應該通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。