【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種（ ）
A.4B.5C.6D.7
【答案】B
【解析】
分子式為
的有機物A，有香味，A在酸性條件下水解生成有機物B和C，所以A是酯，且只含一個酯基；根據(jù)B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應，能催化氧化生成醛或酮，所以B是羧酸，C是醇；因為C不能發(fā)生消去反應生，能催化氧化生成醛或酮，則與羥基所連碳無鄰位碳或相鄰的碳上無氫原子，確定醇的結(jié)構(gòu)，最后確定酯的結(jié)構(gòu)。
分情況
1、若B是甲酸，C為戊醇，符合條件只有1種：
；
2、若B是乙酸，C為丁醇，沒有符合條件的醇；
3、若B是丙酸，C為丙醇，沒有符合條件的醇；
4、若B是丁酸，丁酸有2種，C為乙醇，沒有符合條件的醇；
5、若B是戊酸，戊酸有4種，C為甲醇，符合條件；
所以A可能的結(jié)構(gòu)有1+4=5種。
答案選B。
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【題目】
下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)
，下列說法正確的是
A.用
的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑
B.
的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：
C.pH相同的
、
的兩種溶液的
：
D.
的醋酸與
的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的
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【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：
難溶電解質(zhì) | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（溶解平衡常數(shù)） | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預測不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是_____(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是__；反應Ⅲ的化學方程式為________________。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是________________________。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a
B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9
C. a點和b點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：
環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。
反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。
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【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10－36，現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是( )
A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小
B.反應后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C.反應后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1
D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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