Question

（10分）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（2）蓄電池的正極是______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（增大、減小、不變）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得Cl₂  0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是        。

 

Answer 1

 

（1）Pb Pb - 2e^- +SO₄^2－=PbSO₄ 

（2）PbO₂    PbO₂ + 4H⁺+SO₄ +2e^- =  PbSO₄  + 2H₂O

（3）增大

（4）1mol

解析: