(1)在一定條件下，
和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：＋6I－＋6H+＝R－＋6I2＋3H2O，則中R元素的化合價(jià)是________．
(2)過(guò)渡元素鈷(Co)具有多種可變化合價(jià)，將11.9g CoCO3在空氣中預(yù)熱，可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在空氣中受熱的方程式為________．
(3)綠色試劑雙氧水(H2O2)可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，化學(xué)方程式為KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑．
①生成物A的化學(xué)式為________；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．
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(1)＋5 導(dǎo)解：根據(jù)電荷守恒得n＝1，再根據(jù) (2)4CoCO3＋O2 導(dǎo)解：設(shè)Co的氧化物的化學(xué)式為CoOx，有： CoCO3～CoOx 119 59＋16x 11.9g 8.3g 解得x＝1.5，故化學(xué)式為Co2O3．再根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出方程式． (3)①KHCO3;②2.4×1022 導(dǎo)解：①根據(jù)質(zhì)量守恒可知A化學(xué)式為KHCO3． �、谟煞磻�(yīng)方程式可知KCN為還原劑N由－5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故生成NH3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列說(shuō)法：
(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)(也是放熱反應(yīng))N2＋3H2
2NH3能夠發(fā)生，某容器內(nèi)充入一定量的N2和H2，當(dāng)單獨(dú)改變某個(gè)條件時(shí)：
①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等
②加壓，v(正)、v(逆)都增大
③降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小倍數(shù)一定大于v(逆)減小倍數(shù)
④增加N2的濃度，v(正)、v(逆)都增大
(2)NO和CO都是汽車尾氣里的有害氣體，它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2．對(duì)此：
⑤使用催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)速率 ⑥升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
⑦降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ⑧改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響
(3)下列說(shuō)法中：
⑨一定條件下增大反應(yīng)物的量，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
⑩升高溫度對(duì)放熱反應(yīng)會(huì)減慢反應(yīng)速率，對(duì)吸熱反應(yīng)會(huì)加快反應(yīng)速率
11加大壓強(qiáng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
12使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，所以會(huì)加快反應(yīng)速率
正確組合是 ( )
A．①②④⑥12 B．②③⑤⑦⑨ C．④⑤⑨⑩12 D．全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。
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㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
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(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________；實(shí)驗(yàn)室制取該化合物的化學(xué)方程式_________________________
(2)元素G在元素周期表中的位置____________________
(3)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________
（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1) 在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；
該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。
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㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
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(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________；實(shí)驗(yàn)室制取該化合物的化學(xué)方程式 _________________________
(2)元素G在元素周期表中的位置____________________
(3)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________
（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。
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的化合價(jià)代數(shù)和為－1可得出R的化合價(jià)．
2Co2O3＋4CO2
＝0.02mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02×2×6×1023＝2.4×1022個(gè)．