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          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是          ； 0.1mol CO2的質(zhì)量是         ，它在標準狀況是的體積約為        ；在0.5L 0.2mol/L的  Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為          。
              
          （2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是     （填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是       ，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是     ，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是         。
              
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素” ，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：          　　      　　                           　　　　　　；
              
          漂白粉的有效成分是                       （ 填化學式）；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應(yīng)的離子方程式                                   。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（每空2分，數(shù)值1分，單位1分，共8分）
              
          58.5g/mol；    4.4g；       2.24L ；       0.4mol/L 
              
          （2）（每空1分，共4分）    ②  ①  ③  ④
              
          （3）（每空2分，共6分）
              
          2Cl2 + 2 Ca(OH) 2  = CaCl2 +  Ca(ClO) 2  + 2H2 O
              
          Ca(ClO) 2；   
              
          Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
          58.5g/mol
          58.5g/mol
          ； 0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4g
          4.4g
          ，它在標準狀況下的體積約為
          2.24L
          2.24L
          ；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）等質(zhì)量的SO2和SO3，分子數(shù)之比
          5：4
          5：4
          ，同溫同壓下的密度之比
          4：5
          4：5
          ，含氧原子數(shù)之比
          5：6
          5：6
          ，體積之比
          5：4
          5：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
          58.5g/mol
          58.5g/mol
          ；0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g，它在標準狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
          30HNO3
          30HNO3
          +
          24FeSO4
          24FeSO4
          →
          8Fe（NO3）3
          8Fe（NO3）3
          +
          8Fe2（SO4）3
          8Fe2（SO4）3
          +
          3N2O
          3N2O
          +
          15
          15
          H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
          ；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
          吸水
          吸水
          性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
          脫水
          脫水
          性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
          常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
          常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
          58.5g/mol
          58.5g/mol
          ； 0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4g
          4.4g
          ，它在標準狀況下的體積約為
          2.24L
          2.24L
          ；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1
          ．
          （2）等質(zhì)量的SO2和SO3，分子數(shù)之比
          5：4
          5：4
          ，同溫同壓下的密度之比
          4：5
          4：5
          ，含氧原子數(shù)之比
          5：6
          5：6
          ，體積之比
          5：4
          5：4
          ．
          （3）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：CO2+2Mg
            △  
          .
           
          C+2MgO．該反應(yīng)中氧化劑是
          CO2
          CO2
          （填化學式），若消耗了2.4g Mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.2mol
          0.2mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年北京市海淀區(qū)清華附中高一（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
          （2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
          ______+______→______+______+______+______H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．
          

			
          

			
          
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