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        1. 化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,已知:①A元素中的一種原子沒有中子.
          ②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.
          ③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2.
          ④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物.
          ⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同.
          ⑥F元素有多種化合價(jià),且常溫下F元素的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物.
          ⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍.
          回答下列問題:
          (1)A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號(hào)為    ,F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖    ,化合物AFD的電子式為    ,B2A2的結(jié)構(gòu)式為   
          (2)由C、F兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則X的分子式    ;分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為    (填“極性鍵”或“非極性鍵”),屬于    分子(填“極性”或“非極性”),X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
          (3)B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,B、C兩原子以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學(xué)式為    ,Y的硬度比金剛石硬度大的原因是   
          【答案】分析:①A元素中的一種原子沒有中子,則A是H元素;
          ②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B為C元素;
          ③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則C為N元素;
          ④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物,則D為O元素;
          ⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,則E為Mg元素;
          ⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍,C為N,質(zhì)子數(shù)為7,B為C,質(zhì)子數(shù)為6,則F的質(zhì)子數(shù)為17,為Cl元素.
          以此解答該題.
          解答:解:①A元素中的一種原子沒有中子,則A是H元素;
          ②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B為C元素;
          ③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則C為N元素;
          ④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物,則D為O元素;
          ⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,則E為Mg元素;
          ⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍,C為N,質(zhì)子數(shù)為7,B為C,質(zhì)子數(shù)為6,則F的質(zhì)子數(shù)為17,為Cl元素.
          (1)A為H,沒有中子的同位素的原子組成符號(hào)為11H,F(xiàn)為Cl元素,對(duì)應(yīng)的離子的核電荷數(shù)為17,原子核外有18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為
          化合物AFD為HClO,為共價(jià)化合物,電子式為,B2A2為C2H2,為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,
          故答案為:11H;;  ;H-C≡C-H;
          (2)X分子為三角錐形分子,且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的分子式為NCl3,N和Cl形成的共價(jià)鍵為極性鍵,形成的分子為極性分子,
          遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì),該物質(zhì)為HClO,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO,
          故答案為:NCl3; 極性鍵;極性;NCl3+3H2O=NH3+3HClO;
          (3)B、C兩原子以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學(xué)式為C3N4,由于N的原子半徑比C的原子半徑小,C-N鍵長比C-C鍵長短,C-N鍵能比C-C鍵能大,所以C3N4的硬度比金剛石硬度大.
          故答案為:C3N4;二者均為原子晶體,N的原子半徑比C的原子半徑小,C-N鍵長比C-C鍵長短,C-N鍵能比C-C鍵能大,所以C3N4的硬度比金剛石硬度大.
          點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的性質(zhì),題目難度中等,本題注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),為解答該題的關(guān)鍵,注意把握晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?焦作一模)化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
          (1)A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化,E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面三角型
          平面三角型

          (2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
          (填高或低),理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

          (3)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na<Al<Si<N
          Na<Al<Si<N
          .(用元素符號(hào)表示)
          (4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)
          (5)F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          ,A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為
          AlN
          AlN

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?梧州模擬)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個(gè),R與Y同主族,原子序數(shù)小于Y.
          (1)寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p63s23p2
          1s22s22p63s23p2
          .X、Y、R的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
          O>C>Si
          O>C>Si

          (2)X和Y組成的化合物為
          原子晶體
          原子晶體
          晶體,微粒間存在的作用力是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵

          (3)RO2分子中R與O原子間形成的極性共價(jià)鍵為
          σ鍵和π鍵
          σ鍵和π鍵
          鍵,分子中共價(jià)鍵間鍵解為
          180°
          180°

          (4)RO2晶體熔點(diǎn)
          低于
          低于
          YX2晶體的熔點(diǎn),原因是
          CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體
          CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
          圖1為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式
           
          ,元素⑧位于
           
          區(qū).
          (2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1:6:16,該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式為
           

          (3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是
           
           
          (用元素符號(hào)表示).請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學(xué)式
           
          ,其VSEPR構(gòu)型為
           

          (4)在測定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值,其主要原因是
           

          (5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,基中④顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為
           

          ⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為
           
          ,其水溶液顏色為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
          (1)A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
           
          .A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
           
           
          .(用化學(xué)式表示)
          (2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
           
          ,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
           
          ,D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
           
          雜化.
          (3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
           
          ,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
          (1)寫出Fe2+的核外電子排布式
           
          .將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
           
          ;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
           

          (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測Ni(CO)n的晶體類型
           
          ;該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8,則n=
           
          ;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
           
          (寫出一個(gè)即可).
          (4)常溫下,碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物中,其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
           
          ,C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
           

          (5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為
           
          cm(用含d和NA的式子表示).

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