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        1. 【題目】關(guān)于Na2ONa2O2的敘述正確的是

          A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

          C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同

          【答案】A

          【解析】

          ANa2O陰離子是O2-離子,Na2O2陰離子是O22-離子,等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同,故A正確;

          BNa2O固體為白色,Na2O2固體為淡黃色,故B錯(cuò)誤;

          CNa2O中含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;

          DNa2ONa2O2都屬于金屬氧化物,故D錯(cuò)誤;

          故答案選A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3 , 鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1:

          回答下列問題:
          (1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 , 反應(yīng)中無氣體生成.副產(chǎn)品甲陽離子是
          (2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
          (3)此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子.常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示.

          氫氧化物

          Fe(OH)2

          TiO(OH)2

          Mg(OH)2

          Ksp

          8.0×10﹣16

          1.0×10﹣29

          1.8×10﹣11

          ①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 , 當(dāng)溶液的pH等于時(shí),Mg(OH)2開始沉淀.
          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          (4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是
          (5)在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的極,陰極的電極反應(yīng)式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          (1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理:寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          (2)儀器識(shí)別:寫出上圖中儀器①的名稱
          (3)實(shí)驗(yàn)中,該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
          a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
          b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
          c.經(jīng)過一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
          d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
          四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%;乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%
          (4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會(huì)有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問題:
          a.讀取量筒中水的體積時(shí),未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
          b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
          c.未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
          d.未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是(填符號(hào))
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是(填符號(hào))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)(

          a

          b

          c

          d

          Si

          SiO2

          H2SiO3

          Na2SiO3

          N2

          NO

          NO2

          HNO3

          Cu

          CuO

          Cu(OH)2

          CuSO4

          Na

          NaOH

          Na2CO3

          NaHCO3


          A.①②
          B.②③
          C.③④
          D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量.

          (1)若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”),并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          (2)電解開始一段時(shí)間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象
          并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式
          (3)實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是(填寫序號(hào)).
          ①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
          (4)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為:(用含有m、V的計(jì)算式表示).
          (5)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:

          ①H+移向極(填“a”或“b”),c極的電極名稱是 ,
          ②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          ③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時(shí),B裝置中溶液最多減重g.(裝置中氣體的溶解性忽略不計(jì))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(


          現(xiàn)象

          電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

          電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)


          A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
          B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e=Fe3+
          C.用K3Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負(fù)極
          D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中,正確的是

          A. 元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)VIII族,共16縱行

          B. F是原子半徑最小的非金屬元素

          C. 短周期中,Cl的非金屬性最強(qiáng)

          D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計(jì)算:
          (1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為
          (2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL1 , 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.

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          同步練習(xí)冊答案