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          室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2    
②Na2O    
③Na2CO3     
④Na2SO4
          


          A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)室溫下，將0.100 0mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
            
          ⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
            
          測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
            
          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
            
          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
            
          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
            
          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                          
            
          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                  
            
          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                               
            
                                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          ⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
          ⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
          若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
          ⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
          ①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
          ②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
          ⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1 
          B．a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
          C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 
          D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
              
                   A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1         
              
                   B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
              
                   C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5       
              
               D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
              
                                          
            
          

			
          

			
          
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