室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，將0.100 0mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（ �。�查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為 酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是 酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)= mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為 酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：
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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都市實驗中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為 酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是 酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)= mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為 酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是
A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強
C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5
D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是
A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1
B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強
C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5
D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
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