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          【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
          A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)
          C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A,以此可比較反應速率大小。
          A.已知υ(A)=0.3mol/(L·min)；
          B.由于B(s)為純固體，不用B來表示反應速率；
          C.根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律可知，υ(A)=1/2υ(C)= 0.5/2=0.25 mol/(L·min)；
          D. 根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律可知，υ(A)=1/2 υ(D)= 0.4/2=0.2 mol/(L·min)；根據(jù)以上分析可知，反應速率最快的是A；正確選項A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。為了檢驗其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是
          A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
          甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解
          （1）填寫儀器名稱：a_______________。
          （2）寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
          （3）裝置D中加入的試劑是__________。
          （4）U型管G的作用為______________。
          （5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
          （6）證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
          （7）若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
          （1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （3）pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)
          A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
          B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
          C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
          D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于合金的是(　　)
          A.黃銅B.黃金C.石墨D.氧化鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)  2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說法不正確的是
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ mol·L-1
          0.1
          0.3
          0
          2min末濃度/mol·L-1
          0.08
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
          B. 達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
          D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是
          A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
          B. 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強
          C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
          D. 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
          

			
          

			
          
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