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          【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )
          A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的；由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為=3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是
          A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          下列敘述正確的是
          A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
          B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
          D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： 
          A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
          B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
          回答下列問題：
          （1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
          （2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實驗臺面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
          （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度．
          （4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
          （5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
          （6）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
          則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
          （2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設(shè)想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H0 
          目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO，NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          （3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表： 
          濃度/molL﹣1
          時間/min
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學(xué)分類中，纖維素屬于（　�。�
          A.蛋白質(zhì)
          B.脂肪
          C.多糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于鹽的是(　　)
          A. NaCl B. KOH
          C. HNO3 D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。
          （1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。
          （2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。
          （3）海水中部分離子的含量如下：
          成分
          含量（ mg/L）
          成分
          含量（ mg/L）
          Na+
          10560
          Cl-
          18980
          Mg2+
          1272
          Br-
          64
          Ca2+
          400
          SO42-
          2560
          其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。
          （4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。
          A. Mg（OH）2 MgOMg
          B. Mg（OH）2MgOMg
          C. Mg（OH）2無水MgCl2Mg
          D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
          A.1，3﹣丁二烯
          B.乙烷
          C.苯乙烯
          D.甲醛
          

			
          

			
          
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