Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含的原子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N_A

C．0.2mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A

D．100mL2.0mol/L的Na₂S溶液中S^2-離子個(gè)數(shù)等于0.2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用；
C、依據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式，結(jié)合化合價(jià)的變化分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、已經(jīng)給硫離子在水溶液中水解分析計(jì)算；

解答：解：A、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2LSO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為N_A，故B正確；
C、過(guò)氧化氫完全分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，同時(shí)降低到-2價(jià)，所以2molH₂O₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，所以0.2mol過(guò)氧化氫反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D、水溶液中硫離子水解，100mL2.0mol/L的Na₂S溶液中S^2-離子個(gè)數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的條件應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用．