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          能正確表示下列反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式是（　�。�
          A．將Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          B．NaHCO3溶液水HCO3-+H2O
          精英家教網(wǎng)
          CO32-+H3O+
          C．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
          D．鐵跟鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．將Fe（OH）3溶于HI溶液中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；
          B．NaHCO3溶液水解的離子反應(yīng)為HCO3-+H2O
          精英家教網(wǎng)
          H2CO3+OH-，故B錯誤；
          C．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性的離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
          D．鐵跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論．A的化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY2M2，E的化學式可表示為X3M4．請按要求回答下列問題．

          （1）A也是一種常用的肥料，其名稱是
          尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
          尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
          ，目前工業(yè)上由
          CO2
          CO2
          和
          NH3
          NH3
          在一定條件而制得．
          （2）反應(yīng)①②③的化學方程式分別為
          6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
          6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
          、
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          、
          CO2+4H2→CH4+2H2
          CO2+4H2→CH4+2H2
          ．
          （3）I、B中M的質(zhì)量分數(shù)為
          66.7%
          66.7%
          ；若B是一個含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說法不正確的是
          ④⑦⑩
          ④⑦⑩
          ．（填序號）
          ①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
          ②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
          ③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
          ④分子中所有原子都在同一平面上
          ⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
          ⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          ⑦含氮量低于A的含氮量
          ⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
          ⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
          ⑩是白色粉末，有刺激性氣味
          （4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是
          做耐磨材料等
          做耐磨材料等
          ．
          （5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為
          2NH3NH4++NH2-
          2NH3NH4++NH2-
          ．
          （6）①在結(jié)構(gòu)上N2H4和D的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
          N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
          據(jù)此可得出的結(jié)論是
          C
          C
          ．
          A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H+離子
          C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
          ②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式
          N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
          N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
          高溫
           Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
          完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
          0.02mol/（L．min）
          0.02mol/（L．min）
           mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c12(HCl)
          c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
          c12(HCl)
          c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

          （2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          _
          a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變 
          d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
              用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
              
              3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
              
            完成下列填空：
              
          31．在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率___ mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____
              
          32．上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是_。
              
            a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
              
            b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
              
            c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
              
            d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
              
          33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__。
              
              a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) 
              
              c．混合氣體密度保持不變  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
              
           34．若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
          


          完成下列填空: 
          


          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng), 若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         
，H2的平均反應(yīng)速率為　　　　mol/(L·min); 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　。
          


          （2）上述反應(yīng)達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。
          


          a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數(shù)K減小      
          


          b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
          


          c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動 
          


          d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
          


          （3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　。
          


          A. 3v逆(N2)=v正(H2)           
B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
          


          C. 混合氣體密度保持不變     
D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
          


          （4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為,
保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時,
H2和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調(diào)研考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          


          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) +
12HCl(g)    △H<0
          


          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為       。
          


          （2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是              
          


          a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          


          b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          


          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是       
          


          a．v逆（N2）=3v正（H2）        
b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
          


          c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
          


          （4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）
          


           
          

			
          

			
          
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